你不知道的電鍍反應機理：
A、電極電位
當金屬電極浸入含有該（gāi）金屬離子的（de）溶液中時，存在如下的平衡，即金屬失電子而溶解於溶液的反（fǎn）應和金屬離子（zǐ）得電（diàn）子而析出金屬的逆反應應同時存在：Mn++ne = M
平衡電位與金屬的本性和（hé）溶液的（de）溫度，濃度有（yǒu）關。為（wéi）了精確比（bǐ）較物質本性對平衡電位的（de）影響，人們規定當溶液溫（wēn）度為250℃，金（jīn）屬離子（zǐ）的濃度（dù）為1mol/L時，測得的電位叫標準電（diàn）極電位。標準電極電位（wèi）負值較大的金屬都易失掉電子被氧化，而標準電（diàn）極電（diàn）位正值較大的金屬都易得到電子被（bèi）還原。
B、極（jí）化（huà）
所謂極化就是指有（yǒu）電流通過電極時（shí），電極電位偏離平衡電極電位的現象。所以，又把電流-電位曲（qǔ）線稱（chēng）為極化曲線。產生極化作用的（de）原因主要是電化學（xué）極化和濃（nóng）差極化。
1、電化學極化
由於陰極上電化學反應速度小於外電（diàn）源供給電子的速（sù）度，從而使電極電位向負（fù）的方向移動而引起的（de）極化（huà）作用。
2、濃差極化
由於鄰近電極表液層的濃度與溶液主體的濃度發生差異而產生的極化（huà）稱濃差極化，這是由於溶液中離子擴（kuò）散速度（dù）小於電子運動造成的。
電鍍過程是鍍液中的金屬（shǔ）離子在外電場的作用下，經電極反應還原成金屬原子並在（zài）陰極上進行（háng）金屬沉積的過程。
電鍍原理簡（jiǎn）單而（ér）言（yán），就是在含有欲鍍金（jīn）屬的鹽類溶液中，以被鍍基體（tǐ）金屬（shǔ）為陰極，通過電解作用，使鍍液中（zhōng）欲鍍金（jīn）屬的（de）陽離子在（zài）基體金屬表（biǎo）麵沉積出來，形成鍍層。
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