當一個（gè）金屬電極同（tóng）時存在陰極反（fǎn）應和陽極（jí）反應（yīng）這兩種性質時，這（zhè）個金（jīn）屬電極就稱為雙（shuāng）性（xìng）電極。在雙性電極的兩個不同表麵上同（tóng）時發生陰陽極反應（yīng）的（de）現象（xiàng）稱（chēng）為雙極性現象。

　　簡樸原理如（rú）下(以最常見（jiàn）的鍍銅為例)：在電解槽中電（diàn）流從金屬(陽極銅球)流入電解液（yè）(鍍液)中為陽極，電流從電解液中流入（rù）金屬的電極為陰極。(實在（zài），在電化學理論中，專業術語是第一（yī）類導體(例如：金屬)和第二類導體(例如：電解液)。假如在電解槽中的陰（yīn）、陽極之間放（fàng）置一個不與外電源(整流器（qì）)連接（jiē）的（de）金屬A將電（diàn）解槽隔為二個槽，則陰陽極之間的電流不能完全通過電解液從陽極流向陰極，必需從A借道”。因此，當電流由陽極到達A表麵時（shí），此時，該表麵就產生了陰極反應(對分歧錯誤?電流從電解液中流入金屬了)，而在A的（de）另一表麵就（jiù）產生了陽極反映(電流從金屬中（zhōng）流入電解液了)。因此，朝旭日極的一麵被鍍上了金屬（shǔ），而另外（wài）一側麵向（xiàng）陰極的金（jīn）屬A有可能發生溶（róng）解。原理如斯，在實踐中，按電化學（xué）理論，某（mǒu）一特（tè）定的陽極或陰極反（fǎn）應必需達到一定的電極電位(不是電壓)才能開始反應。

　　以鍍銅為例：一般的，酸銅電鍍隻要在0.6V左右的電壓差下就會發生陰極反應(銅離子被還原（yuán）到金屬上)。假設，垂直電鍍槽中的（de）一個鈦籃因為和（hé）導電銅巴接觸不良，有電阻存在，那（nà）麽這個鈦籃和相臨的（de）二個鈦（tài）藍之間就會有（yǒu）電位差，隻要這個電位差超過一定（dìng）的值，這時該鈦藍就成了上文中的A，成了一（yī）個雙極性電極了。麵向隔壁（bì）鈦（tài）藍方向被鍍上銅，而麵向陰極方向的還是陽（yáng）極。

　　應對措施：明白了以上的原（yuán）理，解決該題目就很簡（jiǎn）樸了：保證所有陽極相對陰極來說是在統一電位高度上。也就是一端接地，另一端丈量陽極的各點，是（shì）不（bú）是各點都是統（tǒng）一電位。應用與PCB電鍍銅，該題目多發生在（zài）陽極----鈦藍上。

　　因此，可以采取以下措施：

　　1，清潔導電銅巴和鈦藍掛鉤，保證鈦藍和導（dǎo）電銅巴的良（liáng）好電氣連接。

　　2，及時補加銅（tóng）球，保證銅球與銅球之間（jiān）的接觸緊密。

　　3，若（ruò）陰極的夾具夾的不緊，其中一塊基板沒有被施加（jiā）電壓，則陰極(基板)上則變成雙極性電極。這時基板就會被溶解一部（bù）門（mén）。